Поливодa H₂O₂ при концентрации 90% спонтанно разлагается, выделяя столько тепла, что температура достигает 570°C.

Перекись водорода демонстрирует необычное свойство термической неустойчивости при высоких концентрациях. Реакция разложения 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ выделяет 98 кДж/моль — это достаточно энергии для самоускорения процесса при концентрации выше 68%, когда выделяемое тепло уже не успевает рассеиваться в окружающую среду. При достижении концентрации 90% спонтанное разложение развивается взрывообразно, температура внутри реакционного сосуда достигает 570°C, и система способна к самовоспламенению. Эта особенность перекиси водорода имеет прямое применение в инженерии. На космических аппаратах и военных судах используются именно высокие концентрации (68-90%) в качестве монопропеллантов — топлив, работающих без окислителя. Катализатор, чаще всего диоксид марганца MnO₂ или платина, инициирует контролируемое разложение: выделяющийся горячий водяной пар создаёт реактивную тягу. Такие двигатели отличаются надёжностью и не требуют сложных систем зажигания — достаточно направить перекись на слой катализатора. Впервые перекись водорода синтезировал французский химик Луи Жак Тенар в 1818 году, но её промышленное применение развивалось постепенно, особенно активно в XX веке. Замечательно, что в медицине и быту используется совсем разбавленная перекись (3-6%), которая является слабым дезинфектором благодаря тому же разложению на воду и кислород. Однако это совсем другой механизм: в слабых растворах реакция идёт медленно и контролируемо, выделяя мало тепла.