Фторид бора (BF₃) так активно присоединяет электроны, что образует ионы с координационным числом 5 и 6.

Трифторид бора (BF₃) — один из самых сильных акцепторов электронов в неорганической химии, известный своей исключительной способностью образовывать координационные комплексы. Молекула имеет плоскую треугольную структуру с атомом бора в центре, окруженным тремя атомами фтора. Ключевая особенность BF₃ состоит в том, что атом бора содержит вакантную p-орбиталь — пустую орбиталь, которая отчаянно «ищет» электроны. Это делает его классической кислотой Льюиса, определение которой включает именно способность принимать электронные пары от оснований Льюиса. Систематическое изучение свойств BF₃ началось в начале XX века с развитием химии бора. Вещество нашло широкое применение уже к 1930-1940-м годам в органическом синтезе как мощный катализатор реакций полимеризации, алкилирования и дегидратации. В промышленности BF₃ используется для производства различных полимеров, включая полиэфиры. При взаимодействии с основаниями Льюиса, например с аммиаком (NH₃), BF₃ образует устойчивый комплекс [BF₃NH₃], где азот донирует электронную пару бору. Еще более интересно образование иона [BF₄]⁻ координационным числом 4, когда фторид-ион встраивается в координационную сферу бора. Особенность BF₃ заключается в том, что координационное число бора может увеличиваться до 5 и даже 6, хотя для самого фтора это нехарактерно. Такая полиморфность позволяет BF₃ образовывать многоядерные комплексы и кластеры.