Иодид калия (KI) при растворении в воде может быть окислен до I₂ кислородом воздуха в присутствии кислоты, что приводит к появлению синего цвета с крахмалом.

Этот процесс демонстрирует автокатализ — явление, где продукт реакции ускоряет саму реакцию. Иодид калия (KI) при растворении в воде окисляется кислородом воздуха в присутствии кислоты. Образующийся иод I₂ не просто появляется пассивно — он сам катализирует дальнейшее окисление иодид-ионов, создавая нарастающий каскад превращений. Эта обратная связь приводит к характерному градиенту концентраций в растворе. При добавлении крахмала реакция визуализируется наглядно: иод образует сине-фиолетовый комплекс [I₅]⁻ с молекулами крахмала, позволяя наблюдать развитие химического процесса в реальном времени. Цвет усиливается по мере накопления иода, а затем может внезапно исчезнуть, если восстановитель (например, тиосульфат натрия) полностью израсходует образовавшийся иод. Эта демонстрация часто используется на уроках химии для наглядного объяснения кинетики и автокатализа. Автокаталитические реакции встречаются не только в лабораториях. Такие процессы играют роль в биохимии организмов и в атмосферной химии озона. Система иодид-кислород-крахмал стала классическим примером нелинейной динамики в химии, где малые изменения условий вызывают резкие сдвиги в скорости процесса. Понимание этого механизма помогает химикам и инженерам управлять скоростью реакций в промышленных процессах, от синтеза полимеров до очистки воды.