Дихромат калия K₂Cr₂O₇ при реакции с этиловым спиртом изменяет цвет с оранжевого на зелёный за счёт восстановления Cr⁶⁺ до Cr³⁺.

Дихромат калия K₂Cr₂O₇ — один из самых узнаваемых окислителей в химической лаборатории благодаря яркому оранжевому цвету. Его окислительная способность обусловлена высокой степенью окисления хрома (+6), что соответствует электродному потенциалу +1,33 В в кислой среде. При взаимодействии с этиловым спиртом происходит характерное изменение окраски: оранжевый дихромат-ион Cr₂O₇²⁻ восстанавливается до трёхвалентного хрома Cr³⁺, который образует зелёные комплексные ионы в растворе. Первичный спирт окисляется сначала до ацетальдегида, а при избытке окислителя — до уксусной кислоты, сопровождаясь выделением тепла и интенсивной сменой цвета. Эта реакция вошла в практику химического анализа в XIX веке и стала основой для разработки дыхательных алкотестеров. В 1954 году американский химик Роберт Бенкрофт предложил использовать дихромат калия в присутствии серной кислоты как основу для экспресс-тестирования содержания алкоголя в выдыхаемом воздухе. Принцип работы классического трубчатого алкотестера основан именно на этой реакции: водитель дует в трубку, содержащую силикагель, пропитанный дихроматом; если спирт присутствует, происходит изменение цвета с оранжевого на зелёный, интенсивность которого коррелирует с концентрацией алкоголя. Важная особенность реакции — её селективность и скорость. При комнатной температуре в присутствии серной кислоты окисление этанола происходит в течение нескольких секунд, что делает метод практичным для полевых условий.