Химия

Силикаты кальция (CaSiO₃) в цементе гидратируются в течение 28 дней, выделяя тепло 50 кДж/моль.

Комплекс {[Ni(NH₃)₆]²⁺} может существовать в двух цветовых формах: синей и жёлтой при одинаковом составе.

Молекула N₅⁻ (азотный анион) была синтезирована только в 2002 году и взрывается при малейшем возмущении.

Хемилюминесценция люминола (C₈H₇N₃O₂) в воде создаёт свечение без нагрева, улавливая следы крови.

Молекула C₆₀ (фуллерен) пропускает свет, но её куб С₈₀ поглощает его полностью.

Сверхкритическая вода (T>374°C, P>22 МПа) становится органическим растворителем и растворяет жиры лучше ацетона.

Оксид углерода(II) CO связывается с гемоглобином в 200 раз прочнее кислорода O₂, блокируя доставку кислорода.

Фторид водорода (HF) при 19,5°C — жидкость с аномально высокой температурой кипения из-за водородных связей.

Ксенон образует устойчивый фторид XeF₆, хотя инертные газы считались химически неактивными до 1962 года.

Белый фосфор самовоспламеняется при 34°C на воздухе, образуя облако токсичного P₄O₁₀.

Перфторированные соединения (C-F связи) практически не подвергаются биодеградации и накапливаются в окружающей среде вечно.

Хлорид железа(III) гидролизуется в воде, выделяя HCl и окрашивая раствор в жёлто-коричневый цвет.

Гексаметилбензол (C₆(CH₃)₆) настолько стерически затруднён, что не может вступить ни в какие реакции добавления.

Диборан (B₂H₆) самовоспламеняется на воздухе ниже -90°C и образует токсичную борную кислоту.

Жидкий аммиак (NH₃) при -33°C проводит электричество лучше воды благодаря самоионизации.

Закись азота (N₂O) при высоком давлении образует полимерные цепи, теряя свойство анестетика.

Гексафторофосфат (PF₆⁻) — один из самых стабильных анионов, не реагирует при температурах ниже 400°C.

Тритий (водород-3) радиоактивен с периодом полураспада 12,3 года и светится в темноте в соединениях.

Метаксилол имеет точку плавления 48°C, а его изомеры орто- и пара-ксилолы — всего 25°C и 13°C соответственно.

Озон имеет резкий запах, потому что молекула O₃ нестабильна и разлагается, раздражая слизистые.

Азид свинца (Pb(N₃)₂) детонирует от легчайшего удара — его используют в капсюлях вместо ртути с 1890-х годов.

Фторид бора (BF₃) так активно присоединяет электроны, что образует ионы с координационным числом 5 и 6.

Молекулярный кислород в основном состоянии — парамагнет с двумя неспаренными электронами на antibonding орбиталях.

Перхлоратная кислота (HClO₄) настолько сильная, что протонирует даже льдистую уксусную кислоту.