Химия

Оксид кремния SiO₂ при давлении свыше 9 ГПа превращается в кристобалит с плотностью 2.33 г/см³, затем в стишовит с плотностью 4.35 г/см³.

Триоксид хлора ClO₃ при добавлении к скипидару воспламеняется без наружного огня, достигая 200°C за 5 секунд.

Гексаметилентетрамин (CH₂)₆N₄ при нагревании до 280°C разлагается на формальдегид и аммиак, запуская реакцию поликонденсации без катализатора.

Озон O₃ на 1.5 км высоты образуется из O₂ под действием УФ-света, но содержит энергию 142 кДж/моль, распадаясь в почве за 30 минут.

Сульфид водорода H₂S имеет запах только при концентрации выше 0,3 ppm, но парализует обонятельные рецепторы, скрывая опасность при 100+ ppm (смертельно).

Фторид бора BF₃ акцептирует электроны от спиртов, образуя комплексы, и используется как катализатор Фридля-Крафтса благодаря вакансии орбиталей.

Оксид графена (GO) содержит 40-50% кислорода и ведёт себя как полупроводник, хотя получается из проводящего графена окислением по методу Хаммерса (1958).

Углерод монооксид CO реагирует с гемоглобином в 200 раз прочнее, чем кислород, вызывая отравление при концентрации 0,02% в воздухе за 1 час.

Красный фосфор — полимер белого фосфора P₄, образуется при облучении УФ-светом и абсолютно безопасен в отличие от ядовитого белого.

Гидрид боросилана B₂H₆·SiH₄ спонтанно загорается на воздухе с выделением воды, образуя кремнийоборную керамику.

Гидрид лития LiH имеет плотность 0,78 г/см³, что ниже воды, и выделяет более 2.8 кВт·ч энергии на килограмм при гидролизе.

Дихромат калия K₂Cr₂O₇ при реакции со спиртом горит зелёным пламенем Cr³⁺, восстанавливаясь из Cr⁶⁺.

Гексафторид серы SF₆ плотнее воздуха в 5 раз и создаёт акустический эффект, понижая тембр голоса на октаву.

Белый фосфор P₄ самовозгорается на воздухе при 34°C, а красный фосфор требует 500°C для горения.

Трифторид хлора (ClF₃) реагирует с водой с выделением кислорода и плавиковой кислоты, воспламеняя органику из-за экзотермичности реакции.

Железный купорос (FeSO₄·7H₂O) при нагревании выше 56°C теряет воду и окисляется кислородом воздуха до основного сульфата железа(III) жёлтого цвета.

Дихлордифторметан (CFC-12) разрушает озоновый слой, хотя химически не реагирует с озоном, а распадается только на высоте 30+ км под УФ-радиацией.

Перхлоратная кислота (HClO₄) — сильнейшая кислота с Ka > 10¹⁰, полностью растворяется в неполярных растворителях, теряя кислотные свойства.

Тетраоксид диазота (N₂O₄) при охлаждении до -11°C полностью диссоциирует на NO₂, меняя цвет с коричневого на бесцветный.

Оксид азота NO реагирует с O₂ в воздухе за 3-5 секунд, образуя NO₂, поэтому его нельзя хранить в контакте с воздухом.

Иодид калия (KI) при растворении в воде может быть окислен до I₂ кислородом воздуха в присутствии кислоты, что приводит к появлению синего цвета с крахмалом.

Азид натрия (NaN₃) при ударе разлагается в 0,04 секунды на N₂ и Na, приводя в действие автомобильные подушки безопасности.

Дибораны B₂H₆ содержат трёхцентровые связи (3-центровая 2-электронная), которые невозможно описать классической парной ковалентностью.

Озон (O₃) при концентрации 0,1 ppm убивает 99,9% бактерий за 1 минуту, но сам распадается в течение 30 минут.