Гидрид лития LiH имеет плотность 0,78 г/см³, что ниже воды, и выделяет более 2.8 кВт·ч энергии на килограмм при гидролизе.

Гидрид лития (LiH) — одно из самых необычных химических соединений в таблице Менделеева. Его плотность составляет всего 0,78 г/см³, что делает его легче воды и сравнимым по весу с некоторыми полимерами. Это твёрдое неорганическое вещество синтезируется прямым взаимодействием металлического лития с водородом при высокой температуре и давлении, процесс, известный с начала XX века. Главная особенность LiH заключается в его исключительной энергоёмкости при гидролизе. При реакции с водой (LiH + H₂O → LiOH + H₂) выделяется 254 кДж/моль энергии — в три раза больше, чем у конкурирующего гидрида кальция (CaH₂). Этот выход составляет более 2,8 кВт·ч на килограмм, что делает LiH одним из самых мощных химических восстановителей. Реакция протекает бурно и экзотермически, сопровождаясь выделением водорода высокой чистоты. Практическое применение гидрида лития многообразно. В аэрокосмической промышленности его используют в системах аварийного получения кислорода на борту самолётов и космических кораблей — в контакте с влагой воздуха LiH окисляется до LiOH, поглощающего углекислый газ. В военной химии он служит компонентом специализированных составов. Кроме того, LiH рассматривается как перспективный источник водорода для топливных элементов благодаря высокой удельной энергии. Парадоксально, что столь легкое и реактивное вещество обладает ионной кристаллической решёткой с высокой температурой плавления (около 690 °C).