Дихромат калия K₂Cr₂O₇ при реакции со спиртом горит зелёным пламенем Cr³⁺, восстанавливаясь из Cr⁶⁺.

Дихромат калия K₂Cr₂O₇ — один из наиболее эффектных примеров окислительно-восстановительной реакции, демонстрируемый на уроках химии уже более ста лет. При добавлении к оранжевому раствору дихромата этанола и серной кислоты происходит интенсивное горение с характерным зелёным пламенем. Это визуальное изменение отражает химический процесс: ион дихромата Cr₂O₇²⁻ восстанавливается из степени окисления +6 до +3, переходя в форму Cr³⁺, которая имеет зелёный цвет. Одновременно спирт окисляется до уксусной кислоты или ацетальдегида в зависимости от условий. Энергетика этой реакции весьма значительна: выделяется более 1500 кДж энергии на моль дихромата, что обеспечивает видимое пламя и сильный разогрев системы. Реакция протекает особенно бурно в присутствии концентрированной серной кислоты, которая не только служит катализатором, но и поглощает образующуюся воду, смещая равновесие в сторону продуктов. Углубленное изучение комплексов хрома и их окраски началось в конце XIX века благодаря работам в области координационной химии. Это явление стало классическим примером связи между степенью окисления элемента и цветом его соединений, что позволило химикам разрабатывать методы анализа неизвестных веществ по их цветовым характеристикам. Практическое значение дихромата калия выходит далеко за границы учебного демонстрационного опыта.