Химия

Молекула диборана B₂H₆ содержит трёхцентровые двухэлектронные связи, нарушая классические правила валентности.

Поливодa H₂O₂ при концентрации 90% спонтанно разлагается, выделяя столько тепла, что температура достигает 570°C.

Молекула C₆H₆ бензола имеет одинаковые длины всех углерод-углеродных связей (1,39 Å), хотя теория предсказывает чередование.

Метаноат натрия HCOONa при нагревании до 100°C спонтанно декарбоксилируется, выделяя СО₂ и образуя гидрид натрия NaH.

Диоксид азота NO₂ при охлаждении до −11°C полимеризуется в бесцветный N₂O₄, затем вновь диссоциирует при нагревании.

Карбид вольфрама WC с температурой плавления 2870°C твёрже алмаза и используется в наконечниках буровых скважин.

Озон O₃ с запахом грозы токсичнее кислорода на порядок, повреждая лёгкие при концентрации выше 0,1 ppm за час.

Графен толщиной в один атом углерода прочнее стали в 200 раз, но весит в миллион раз меньше.

Дихромат калия K₂Cr₂O₇ при реакции с этиловым спиртом изменяет цвет с оранжевого на зелёный за счёт восстановления Cr⁶⁺ до Cr³⁺.

Йод I₂ образует комплекс с крахмалом, окрашивающий его в чёрно-синий цвет благодаря спирали амилозы.

Фенол C₆H₅OH при концентрации 5% растворяется в воде полностью, но при 65°C разделяется на два слоя.

Углеводород C₈H₈ кубан имеет форму идеального куба и одна молекула весит 10⁻²⁰ грамма.

Галогениды фтора XeF₂ и XeF₆ образуют кристаллы со степенью окисления +2 и +6, хотя ксенон — благородный газ.

Водородная связь в ДНК обладает энергией 5-10 кДж/моль, при этом разрыв пары оснований требует точное число водородных связей.

Ксенон Xe образует соединения XeF₂, XeF₄ и XeF₆ несмотря на заполненную электронную оболочку благодаря расширению октета.

Нобелий No-259 при облучении альфа-частицами в ускорителе JINR (1958) синтезирован впервые Георгием Флёровым.

Железо Fe в организме выполняет функцию переноса кислорода благодаря способности чередовать валентности Fe²⁺ и Fe³⁺ без деградации.

Белый фосфор P₄ самовоспламеняется на воздухе при 34°C, тогда как красный безопасен до 250°C.

Оксид азота NO реагирует с кислородом в атмосфере, образуя NO₂ с коричневым цветом, видимым над городами.

Фторуглеродная жидкость (перфтородекалин) позволяет млекопитающим дышать жидкостью, растворяя в себе O₂ и CO₂ как воздух.

Броманизованный дифениловый эфир (BDE-47) накапливается в жире человека, увеличивая концентрацию в 1000 раз за пищевую цепь.

Перхлорат аммония NH₄ClO₄ — топливо твёрдотопливных ракет, разложение которого выделяет 3850 кДж/кг, сравнимо с нитроглицерином.

Азид натрия NaN₃ при детонации расширяется в 300 раз за микросекунду, генерируя подушку безопасности автомобиля.

Гексаамминкобальт(III) [Co(NH₃)₆]³⁺ образует красивые фиолетовые кристаллы, но его открытие в 1873 году Клебе революционизировало координационную химию.