Фтор настолько активен, что горит даже во льду и воде.

Фтор — химический элемент с наивысшей электроотрицательностью (4,0 по шкале Полинга), что делает его самым активным неметаллом на Земле. Эта экстремальная активность проявляется даже в условиях, где обычно реакции невозможны: фтор окисляет воду и лёд, выделяя кислород и фторводород. При определённых условиях — например, при нагревании или под воздействием ультрафиолета — молекулярный фтор F₂ разрывает химические связи в H₂O, разложение становится интенсивным и самопроизвольным. Исследование экстремальной реакционной способности фтора велось в течение всего XIX и XX веков. Чистый фтор впервые был выделен французским электрохимиком Анри Муассаном в 1886 году методом электролиза расплавленного фторида калия, за что он получил Нобелевскую премию по химии в 1906 году. Изучение его реакций с водой и льдом позволило лучше понять природу окислительно-восстановительных процессов и химической связи. Эта способность фтора имеет практическое значение в промышленности и научных исследованиях. Фторирующие агенты широко используются в органической химии для синтеза лекарств и материалов. В ядерной технике фтор критичен для обогащения урана методом газовой диффузии гексафторида урана UF₆. В медицине фтор-содержащие соединения применяются в фармакологии, а фторирование воды снижает заболеваемость кариесом. Парадоксально, что столь агрессивный элемент обладает низкой температурой плавления (−219 °C) и при обычных условиях существует как газ.