Четырёххлористый углерод (CCl₄) не растворяется в воде, но растворяется в бензине и масле.

Четырёххлористый углерод (CCl₄) — классический пример неполярной молекулы, структура которой идеально демонстрирует принцип «подобное растворяется в подобном». Молекула имеет симметричную тетраэдрическую форму с четырьмя атомами хлора, расположенными вокруг углерода. Электроотрицательность хлора создаёт полярные связи C-Cl, однако пространственная геометрия молекулы полностью компенсирует дипольные моменты, результатом чего становится общий нулевой дипольный момент. Именно эта неполярность объясняет, почему CCl₄ не растворяется в полярной воде, но легко смешивается с неполярными растворителями — бензином, хлороформом, маслами и другими углеводородами. В XX веке четырёххлористый углерод нашёл широкое применение как универсальный органический растворитель. Особенно популярным он стал в индустрии сухой чистки одежды — благодаря высокой растворяющей способности и низкой температуре кипения (76,7 °C) вещество эффективно удаляло масла и пятна с тканей. CCl₄ использовался также как компонент огнетушащих средств благодаря его невоспламеняемости. Однако в 1960–1970-х годах накопились доказательства серьёзной токсичности: вещество поражает печень и почки, обладает канцерогенными свойствами и разрушает озоновый слой атмосферы. К концу XX века большинство стран вывели CCl₄ из обращения, заменив его безопаснымиальтернативами.